高考化学一轮复习：氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．氧化还原反应概念的发展
5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
6．氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
7．氧化反应与还原反应
氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
8．氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
9．氧化性与还原性
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；
还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
10.常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：
（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)
（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)
（3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4 、FeCl3)
（4）过氧化物(H2O2、Na2O2)
（5）其它(HClO)
11.常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）：
（1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等；
（2）非金属单质：H2、C、Si等；
（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
