高考化学一轮复习：物质分离提纯的物理方法
1、蒸发
⑴ 原理：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
⑵ 适用范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
⑶ 主要仪器：铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
⑷ 注意点：①液体不超过容积2/3；②不断搅拌；③最后用余热加热。
⑸ 实例：从氯化钠溶液中提取氯化钠，蒸发溶液，使氯化钠析出。
2、结晶
⑴ 原理：结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。
⑵ 适用范围：适用于把溶解度差别大的溶质分开。
⑶ 主要仪器：过滤仪器、蒸发仪器。
⑷ 注意点：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液。
⑸ 例举：氯化钠与硝酸钾的分离。
3、升华
⑴ 原理：固态物质加热时不经过液态而直接变为气态，蒸气受到冷却后又直接冷凝为固体，这个过程叫做升华。
⑵ 适用范围：升华法只能用于在不太高的温度下有足够大的蒸气压的固态物质的分离与提纯。
⑶ 主要仪器： 酒精灯、铁架台(带铁圈)、烧杯、烧瓶。
⑷ 注意点：① 要注意温度的控制得当，最好用水浴加热。
② 用加冷水的圆底烧瓶底部收集，要注意升华的烧杯口要适中。
⑸ 例举：加热分离I2和SiO2的混合物。樟脑或萘与氯化钠的混合物。
4、过滤
⑴ 原理：根据固体的溶解度不同,把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
⑵ 适用范围：不溶固体和液体间的分离。
⑶ 主要仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸。
⑷ 注意点：①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”。
⑸ 例举：除去食盐中的泥沙。将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。
5、萃取
⑴ 原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。
⑵ 适用范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。
⑶ 主要仪器：分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯。
⑷ 注意点：注意对萃取剂选择的要求。
⑸ 例举：从碘水中提取碘，加四氯化碳，振荡后用分液漏斗分离。
6、分液
⑴ 原理：用分液漏斗将两种密度不同且又互不相溶的液体混合物分离的方法。
⑵ 适用范围：适合于把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离。
⑶ 主要仪器：分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯。
⑷ 注意点：①先查漏；②打开分液漏斗上部的玻璃塞或使瓶塞的凹槽与瓶颈处的小孔对齐，使漏斗内外大气相通；③下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
⑸ 例举：乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液，苯和水分离。
7、蒸馏
⑴ 原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操作。
⑵ 适用范围：适用于沸点不同且互溶的液体混合物的分离。
⑶ 主要仪器：酒精灯、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计。
⑷ 注意点：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从冷凝管下口通入；③加碎瓷片。
⑸ 例举：酒精中混有水，加氧化钙，蒸馏可除去水；除去乙醚中少量的酒精。
8、渗析
⑴ 原理：利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。
⑵ 适用范围：渗析适用于胶体与溶液的分离。
⑶ 主要仪器：烧杯、半透膜袋。
⑷ 注意点：最好在流动的水中进行。
⑸ 例举：鸡蛋白中混有少量氯化钠，把混合溶液装在半透膜袋中，置于流动的水中。
9、盐析
⑴ 原理：利用轻金属盐能够降低胶体溶解度的性质,分离提纯胶体的方法。
⑵ 适用范围：适合胶体和溶剂的分离。
⑶ 主要仪器：烧杯、过滤装置。
⑷ 注意点：方法是盐析，操作是过滤。
⑸ 例举：硬脂酸钠中混有甘油，加少量食盐，使硬脂酸钠析出，然后过滤分离。
10、洗气
⑴ 原理：利用气体的溶解性或化学性质不同,将混合气体分离开来的方法。
⑵ 适用范围：适合于混合气体的分离。
⑶ 主要仪器：洗气瓶、导管。
⑷ 注意点：洗气瓶接口长进短出。
⑸ 例举：CO2气体中在混有HCl气体，将混合气体通过水洗去HCl。
